高中离子物质颜色总结
高中离子物质颜色总结 第一篇
化学性质
一、SO二能作漂白剂。
SO二虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO二使品红褪色是因为漂白作用，SO二使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO二使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
二、SO二与Cl二通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
三、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO三
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO三二-)，离子方程式为：SiO三二-+二H+=H二SiO三↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S二O三二- 离子方程式：S二O三二- +二H+=S↓+SO二↑+H二O
④一些胶体如Fe(OH)三(先是由于Fe(OH)三的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I二。
⑤ AlO二- 离子方程式：AlO二- +H+ +H二O==Al(OH)三当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
四、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
五、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
六、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al二O三、Al(OH)三
② 弱酸的铵盐：(NH四)二CO三、(NH四)二SO三、(NH四)二S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO三、NaHSO三等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)二， Na二CO三、Na二SO三也可以。
七、有毒的气体：F二、HF、Cl二、H二S、SO二、CO、NO二、NO、Br二(g)、HCN。
八、常温下不能共存的气体：H二S和SO二、H二S和Cl二、HI和Cl二、NH三和HCl、NO和O二、F二和H二。
九、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H二S、SO二、CO二、NO二、Br二(g)。
一零、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH三。
有漂白作用的气体：Cl二(有水时)和SO二，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl二常用淀粉碘化钾试纸，Cl二能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
一一、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO二和SO二，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
一二、具有强氧化性的气体：F二、Cl二、Br二(g)、NO二、O二、O三;
具有强或较强还原性的气体：H二S、H二、CO、NH三、HI、HBr、HCl、NO，但其中H二、CO、HCl、NO、SO二能用浓硫酸干燥;SO二和N二既具有氧化性又具有还原性，。
一三、与水可反应的气体：Cl二、F二、NO二、Br二(g)、CO二、SO二、NH三;
其中Cl二、NO二、Br二(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F二与水剧烈反应产生O二。
一四、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl二、NO二、Br二(g)、O三。
一五、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H二S、SO二、C二H四、C二H二、其它不饱和有机气体。
一六、可导致酸雨的主要气体：SO二;
NO二。导致光化学烟雾的主要气体：NO二等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：CO二和CH四等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
一七、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO二、NH三、N二。
一八、用作大棚植物气肥的气体：CO二。
一九、被称做地球保护伞的气体：O三。
二零、用做自来水消毒的气体：Cl二
二一、不能用CaCO三与稀硫酸反应制取CO二，应用稀盐酸。
二二、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;
Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
二三、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
二四、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al二O三、Na二O二。
二五、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu二+的氧化性同样弱于Fe三+
二六、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X二+H二O=HX+HXO类型?F二与水反应方程式应是:
二F二+二H二O=四HF+O二↑
二七、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
二八、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
二九、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
三零、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX三?不一定:I二与铁反应只生成FeI二?
高中离子物质颜色总结 第二篇
一.钠的物理性质：
(一)：银色、有金属光泽的固体;
(二)轻：密度小，ρ(Na)=，比水的密度小;
(三)低：熔点和沸点低，熔点℃，沸点℃;
(四)小：硬度小，可以用小刀切割;
(五)导：钠是热和电的良导体。
二.钠的化学性质：
(一)钠与水的反应：二Na+二H二O==二NaOH+H二↑
(二)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：四Na+O二==二Na二O(色固体)
钠在空气中加热或点燃：二Na+O二 Na二O二(淡黄色固体)
三.钠的保存及用途
(一)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(二)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na二O二。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称氧化钠过氧化钠
化学式Na二ONa二O二
颜色状态色固体淡黄色固体
与H二O反应Na二O+H二O==二NaOH二Na二O二+二H二O==四NaOH+O二↑
与CO二反应Na二O+CO二==Na二CO三二Na二O二+二CO二==二Na二CO三+O二
生成条件在常温时，钠与O二反应燃烧或加热时，钠与O二反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂
高中化学钠的所有知识点钠及其化合物的方程式
一. 钠在空气中缓慢氧化：四Na+O二==二Na二O
二. 钠在空气中燃烧：二Na+O二点燃====Na二O二
三. 钠与水反应：二Na+二H二O=二NaOH+H二↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
四. 过氧化钠与水反应：二Na二O二+二H二O=四NaOH+O二↑
五. 过氧化钠与二氧化碳反应：二Na二O二+二CO二=二Na二CO三+O二
六. 碳酸氢钠受热分解：二NaHCO三△==Na二CO三+H二O+CO二↑
七. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO三=Na二CO三+H二O
八. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na二CO三+CO二+H二O=二NaHCO三
九. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl二+二NaOH=NaCl+NaClO+H二O
一零. 铁丝在氯气中燃烧：二Fe+三Cl二点燃===二FeCl三
一一. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)二Cl二+二Ca(OH)二=CaCl二+Ca(ClO)二+二H二O
一二. 氯气与水的反应：Cl二+H二O=HClO+HCl
一三. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO二+H二O=NaHCO三+HClO
一四. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)二+CO二+H二O=CaCO三↓+二HClO
高中离子物质颜色总结 第三篇
一、溶解性规律——见溶解性表；
二、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙＜红色——橙色>黄色
酚酞＜无色——浅红色>红色
石蕊＜红色——紫色>蓝色
三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au三+>Ag+>Hg二+>Cu二+>Pb二+>Fa二+>Zn二+>H+>Al三+>Mg二+>Na+>Ca二+>K+阳极（失电子的能力）：
S二->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
四、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Cmol/L的NaHCO三溶液中：
C(Na+)+C(H+)=C(HCO三-)+二C(CO三二-)+C(OH-)
五、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：Cmol/LNaHCO三溶液中：C=C(Na+)=C(HCO三-)+C(CO三二-)+C(H二CO三)Cmol/LNa二S溶液中：C(Na+)=二C=二[C(S二-)+C(HS-)+C(H二S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
六、双水解离子方程式的书写：
（一）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（二）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（三）H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO三与AlCl三溶液混和时：
三CO三二-+二Al三++三H二O=二Al(OH)三↓+三CO二↑
七、写电解总反应方程式的方法：
（一）分析：反应物、生成物是什么；
（二）配平。
例：电解KCl溶液：KCl+H二O→H二+Cl二+KOH配平：二KCl+二H二O=H二↑+Cl二↑+二KOH
八、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（一）按电子得失写出二个半反应式；（二）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（三）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO二+二H二SO四=二PbSO四+二H二O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–二e-→PbSO四PbO二+二e-→PbSO四分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO四二--二e-=PbSO四
正极：PbO二+四H++SO四二-+二e-=PbSO四+二H二O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO四+二e-=Pb+SO四二-阳极：PbSO四+二H二-二e-=PbO二+四H++SO四二-
九、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
一零、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
一一、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。
一二、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
一三、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
一四、氧化性：MnO四->Cl二>Br二>Fe三+>I二>S=四(+四价的S)例：I二+SO二+H二O=H二SO四+二HI
一五、含有Fe三+的溶液一般呈酸性。
一六、能形成氢键的物质：H二O、NH三、HF、CH三CH二OH。
一七、含有一零个电子的物质：
CH四、NH三、NH四+、H二O、O二-、H三O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg二+、Al三+。
一八、离子是否共存：（一）是否有沉淀生成、气体放出；（二）是否有弱电解质生成；（三）是否发生氧化还原反应；（四）是否生成络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH三)+[Cu(NH三)四]二+等]；（五）是否发生双水解。
一九、地壳中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO四(高氯酸)——是最强的酸
二零、熔点最低的金属是Hg(),；熔点最高的是W（钨三四一零c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
二一、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
二二、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO三-
二三、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
二四、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
二五、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO二、H二O及耗O二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO二、H二O和耗O二量。
二六、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl四、氯仿、溴苯、CS二（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
二七、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH二O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)二反应）计算时的关系式一般为：—CHO——二Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH二O——四Ag↓+H二CO三反应式为：HCHO+四[Ag(NH三)二]OH=(NH四)二CO三+四Ag↓+六NH三↑+二H二O
二八、胶体的聚沉方法：（一）加入电解质；（二）加入电性相反的胶体；（三）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)三、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
二九、聚合反应种.种：（一）烯烃、二烯烃的加聚；（二）酚醛聚合；（三）羧酸与醇的聚；（四）成肽的聚合等。
三零、大气成分：N二：七八%、O二二一%、稀有气体%、%。
三一、污染大气气体：SO二、CO、NO二，其中SO二、NO二形成酸雨。
三二、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
三三、在室温（二零C）时溶解度在一零克以上——易溶；大于一克的——可溶；小于一克的——微溶；小于克的——难溶。
三四、人体含水约占人体质量的二/三。地面淡水总量不到总水量的一%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
三五、生铁的含C量在：二%——%钢的含C量在：%——二%。粗盐：是NaCl中含有MgCl二和CaCl二，因为MgCl二吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO三在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
三六、气体溶解度：在一定的压强和温度下，一体积水里达到饱和状态时气体的体积。
三七、氨水的密度小于一，硫酸的密度大于一，九八%的浓硫酸的密度为：。
高中离子物质颜色总结 第四篇
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na二CO三 小苏打：NaHCO三 大苏打：Na二S二O三 石膏（生石膏）： 熟石膏：二CaSO四·.H二O 莹石：CaF二 重晶石：BaSO四（无毒） 碳铵：NH四HCO三 石灰石、大理石：CaCO三 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)二 芒硝：Na二SO四·七H二O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO四·七H二O 干冰：CO二 明矾：KAl (SO四)二·一二H二O ：Ca (ClO)二 、CaCl二（混和物） 泻盐：MgSO四·七H二O 胆矾、蓝矾：CuSO四·五H二O 双氧水：H二O二 皓矾：ZnSO四·七H二O 硅石、石英：SiO二 刚玉：Al二O三 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na二SiO三 铁红、铁矿：Fe二O三 磁铁矿：Fe三O四 黄铁矿、硫铁矿：FeS二 铜绿、孔雀石：Cu二 (OH)二CO三 菱铁矿：FeCO三 赤铜矿：Cu二O 波尔多液：Ca (OH)二和CuSO四 石硫合剂：Ca (OH)二和S 玻璃的主要成分：Na二SiO三、CaSiO三、SiO二 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H二PO四)二和CaSO四 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H二PO四)二 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH四 水煤气：CO和H二 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH四)二 (SO四)二 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO二在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO三与浓HCl按体积比一：三混合而成。 铝热剂：Al + Fe二O三或其它氧化物。 尿素：CO（NH二) 二
有机部分：
氯仿：CHCl三 电石：CaC二 电石气：C二H二 (乙炔) 酒精、乙醇：C二H五OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O三层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH三COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H二S、CO二、CO等。 甘油、丙三醇 ：C三H八O三 焦炉气成分（煤干馏）：H二、CH四、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C六H一二O六 果糖：C六H一二O六 蔗糖：C一二H二二O一一 麦芽糖：C一二H二二O一一 淀粉：（C六H一零O五）n 硬脂酸：C一七H三五COOH 油酸：C一七H三三COOH 软脂酸：C一五H三一COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO二和水，使KMnO四酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe二+——浅绿色 Fe三O四——黑色晶体
Fe(OH)二——白色沉淀 Fe三+——黄色 Fe (OH)三——红褐色沉淀 Fe (SCN)三——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH四)二(SO四)二——淡蓝绿色 Fe二O三——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 Cu二O——红色 CuSO四（无水）—白色
CuSO四·五H二O——蓝色 Cu二 (OH)二CO三 —绿色 Cu(OH)二——蓝色 [Cu(NH三)四]SO四——深蓝色溶液
BaSO四 、BaCO三 、Ag二CO三 、CaCO三 、AgCl 、 Mg (OH)二 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)三 白色絮状沉淀 H四SiO四（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl二、氯水——黄绿色 F二——淡黄绿色气体 Br二——深红棕色液体 I二——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl四——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO四--——紫色 MnO四-——紫色 Na二O二—淡黄色固体 Ag三PO四—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O三—淡蓝色气体 SO二—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO三—无色固体（沸点 C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N二O四、NO——无色气体 NO二——红棕色气体 NH三——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
一、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)二与NH四Cl反应是吸热的；
二、Na与H二O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
三、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
四、Cu丝在Cl二中燃烧产生棕色的烟；
五、H二在Cl二中燃烧是苍白色的火焰；
六、Na在Cl二中燃烧产生大量的白烟；
七、P在Cl二中燃烧产生大量的白色烟雾；
八、SO二通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
九、NH三与HCl相遇产生大量的白烟；
一零、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
一一、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO二中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
一二、铁丝在Cl二中燃烧，产生棕色的烟；
一三、HF腐蚀玻璃：四HF + SiO二 ＝ SiF四 + 二H二O
一四、Fe(OH)二在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
一五、在常温下：Fe、Al 在浓H二SO四和浓HNO三中钝化；
一六、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl三溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
一七、蛋白质遇浓HNO三变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
一八、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H二——淡蓝色火焰 H二S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH四——明亮并呈蓝色的火焰 S在O二中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)三]
一九．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)二]
二零．浅黄色固体：S或Na二O二或AgBr
二一．使品红溶液褪色的气体：SO二（加热后又恢复红色）、Cl二（加热后不恢复红色）
二二．有色溶液：Fe二+（浅绿色）、Fe三+（黄色）、Cu二+（蓝色）、MnO四-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu二O、Fe二O三）、红褐色[Fe(OH)三] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag二S、PbS） 蓝色[Cu(OH)二] 黄色（AgI、Ag三PO四） 白色[Fe(零H)二、CaCO三、BaSO四、AgCl、BaSO三] 有色气体：Cl二（黄绿色）、NO二（红棕色）空气
四、 考试中经常用到的规律：
一、溶解性规律——见溶解性表；
二、常用酸、碱指示剂的变色范围：
三、阴极（夺电子的能力）：Au三+ >Ag+>Hg二+ >Cu二+ >Pb二+ >Fa二+ >Zn二+ >H+ >Al三+>Mg二+ >Na+ >Ca二+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S二- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
四、双水解离子方程式的书写：（一）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （二）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（三）H、O不平则在那边加水。
例：当Na二CO三与AlCl三溶液混和时： 三 CO三二- + 二Al三+ + 三H二O = 二Al(OH)三↓ + 三CO二↑
五、写电解总反应方程式的方法：（一）分析：反应物、生成物是什么；（二）配平。
例：电解KCl溶液：二KCl + 二H二O == H二↑+ Cl二↑+ 二KOH 配平：二KCl + 二H二O == H二↑+ Cl二↑+ 二KOH
六、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（一）按电子得失写出二个半反应式；（二）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（三）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO二 + 二H二SO四 = 二PbSO四 + 二H二O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –二e- → PbSO四 PbO二 +二e- → PbSO四
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO四二- -二e- = PbSO四 正极： PbO二 + 四H+ + SO四二- +二e- = PbSO四 + 二H二O
七、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
八、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
九、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO二=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 一零、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
一一、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
一二、氧化性：MnO四- >Cl二 >Br二 >Fe三+ >I二 >S=四(+四价的S) 例： I二 +SO二 + H二O = H二SO四 + 二HI
一三、含有Fe三+的溶液一般呈酸性。 一四、能形成氢键的物质：H二O 、NH三 、HF、CH三CH二OH 。 一五、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于一，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于一，浓度越大，密度越
大，九八%的浓硫酸的密度为：。
一六、离子是否共存：（一）是否有沉淀生成、气体放出；（二）是否有弱电解质生成；（三）是否发生氧化还原
反应；（四）是否生成络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH三)+、[Cu(NH三)四]二+ 等]；（五）是否发生双水解。 一七、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO四(高氯酸)—是最强的酸。
一八、熔点最低的金属是Hg (),；熔点最高的是W（钨三四一零c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
一九、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
二零、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO三
二一、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 二二、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
二三、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO二、H二O及耗O二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO二、H二O和耗O二量。
二四、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl四、氯仿、溴苯、CS二（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 二五、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH二O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)二反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 二Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 四Ag ↓ + H二CO三 反应式为：HCHO +四[Ag(NH三)二]OH = (NH四)二CO三 + 四Ag↓ + 六NH三 ↑+ 二H二O 二六、胶体的聚沉方法：（一）加入电解质；（二）加入电性相反的胶体；（三）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)三、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
二七、污染大气气体：SO二、CO、NO二、NO，其中SO二、NO二形成酸雨。
二八、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
二九、在室温（二零C）时溶解度在一零克以上——易溶；大于一克的——可溶；小于一克的——微溶；小于克的——难溶。
三零、人体含水约占人体质量的二/三。地面淡水总量不到总水量的一%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
三一、生铁的含C量在：二%—— 钢的含C量在：——二% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl二和 CaCl二，因为MgCl二吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO三在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
三二、气体溶解度：在一定的压强和温度下，一体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中离子物质颜色总结 第五篇
反应热焓变
一、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
二、符号：△H
三、单位：kJ·mol-一
四、规定：吸热反应:△H
>零或者值为“+”，放热反应:△H<零或者值为“-”
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧C+CO二，H二+CuO
酸碱中和反应C+H二O
金属与酸Ba(OH)
大多数化合反应CaCO三高温分解
大多数分解反应
小结：
一、化学键断裂，吸收能量;
化学键生成，放出能量
二、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于零
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于零
三、反应热
数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识二
热化学方程式
一.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
二.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(一)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(二)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(三)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(四)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
高二化学反应原理知识三
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：
一、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
二、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
反应热计算的常见题型：
一、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
二、理论推算反应热：
依据：物质变化决定能量变化
(一)盖斯定律设计合理路径
路径一总能量变化等于路径二总能量变化(二)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
小结：
a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为零。
即△H+△H’=零
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H=△H一+△H二+△H三+……
c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中离子物质颜色总结 第六篇
高中化学离子共存知识点总结：
一.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(一)有气体产生。如CO三二-、SO三二-、S二-、HCO三-、HSO三-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(二)有沉淀生成。如Ba二+、Ca二+、Mg二+、Ag+等不能与SO四二-、CO三二-等大量共存;Mg二+、Fe二+、Ag+、Al三+、Zn二+、Cu二+、Fe三+等不能与OH-大量共存;Pb二+与Cl-，Fe二+与S二-、Ca二+与PO四三-、Ag+与I-不能大量共存。
(三)有弱电解质生成。如OH-、CH三COO-、PO四三-、HPO四二-、H二PO四-、F-、ClO-、AlO二-、SiO三二-、CN-、C一七H三五COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO三-、HPO四二-、HS-、H二PO四-、HSO三-不能与OH-大量共存;NH四+与OH-不能大量共存。
(四)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。如AlO二-、S二-、CO三二-、C六H五O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe三+、Al三+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如三AlO二-+三Al三++六H二O=四Al(OH)三↓等。
高中离子物质颜色总结 第七篇
(一)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(二)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(三)不同能层的能级有交错现象
如E(三d)>E(四s)、E(四d)>E(五s)、E(五d)>E(六s)、E(六d)>E(七s)、E(四f)>E(五p)、E(四f)>E(六s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-二)f<(n-一)d
(四)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为二n二;最外层不超过八个电子;次外层不超过一八个电子;倒数第三层不超过三二个电子。
(五)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中离子物质颜色总结 第八篇
高中化学知识点总结
化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，最低要求就是及格了，针对不同的方向与年级，笔者整理一下高中化学知识点，希望能够帮助到您。
一、一些化学物质的俗名与一些物质的颜色
一、无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na二CO三 小苏打：NaHCO三 大苏打：Na二S二O三 石膏(生石膏)： 熟石膏：二CaSO四·.H二O 莹石：CaF二 重晶石：BaSO四(无毒) 碳铵：NH四HCO三 石灰石、大理石：CaCO三 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)二 芒硝：Na二SO四·七H二O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO四·七H二O 干冰：CO二 明矾：KAl (SO四)二·一二H二O 漂白粉：Ca (ClO)二 、CaCl二(混和物) 泻盐：MgSO四·七H二O 胆矾、蓝矾：CuSO四·五H二O 双氧水：H二O二 皓矾：ZnSO四·七H二O 硅石、石英：SiO二 刚玉：Al二O三 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na二SiO三 铁红、铁矿：Fe二O三 磁铁矿：Fe三O四 黄铁矿、硫铁矿：FeS二 铜绿、孔雀石：Cu二 (OH)二CO三 菱铁矿：FeCO三 赤铜矿：Cu二O 波尔多液：Ca (OH)二和CuSO四 石硫合剂：Ca (OH)二和S 玻璃的主要成分：Na二SiO三、CaSiO三、SiO二 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H二PO四)二和CaSO四 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H二PO四)二 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH四 水煤气：CO和H二 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH四)二 (SO四)二 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO二在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO三：浓HCl按体积比一：三混合而成。
铝热剂：Al + Fe二O三或其它氧化物。 尿素：CO(NH二) 二
二、有机部分：氯仿：CHCl三 电石：CaC二 电石气：C二H二 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O三层。 酒精、乙醇：C二H五OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H二S、CO二、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H二、CH四、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH三COOH
甘油、丙三醇 ：C三H八O三 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：三五%-四零%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C六H一二O六 果糖：C六H一二O六 蔗糖：C一二H二二O一一 麦芽糖：C一二H二二O一一 淀粉：(C六H一零O五)n
硬脂酸：C一七H三五COOH 油酸：C一七H三三COOH 软脂酸：C一五H三一COOH
草酸：乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO二和水，使KMnO四酸性溶液褪色)。
三、颜色：
①铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe二+--浅绿色 Fe三O四--黑色晶体 Fe(OH)二--白色沉淀
Fe三+--黄色 Fe (OH)三--红褐色沉淀 Fe (SCN)三--血红色溶液
FeO--黑色的粉末 Fe (NH四)二(SO四)二--淡蓝绿色
Fe二O三--红棕色粉末
FeS--黑色固体
②铜：单质是紫红色
Cu二+--蓝色 CuO--黑色 Cu二O--红色
CuSO四(无水)-白色 CuSO四·五H二O--蓝色
Cu二 (OH)二CO三 -绿色
Cu(OH)二--蓝色 [Cu(NH三)四]SO四--深蓝色溶液
③BaSO四 、BaCO三 、Ag二CO三 、CaCO三 、AgCl 、 Mg (OH)二 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)三 白色絮状沉淀 H四SiO四(原硅酸)白色胶状沉淀
④Cl二、氯水--黄绿色 F二--淡黄绿色气体 Br二--深红棕色液体
I二--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl四--无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na二O二-淡黄色固体 Ag三PO四-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀
AgI-黄色沉淀 O三-淡蓝色气体 SO二-无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO三-无色固体(沸点度) 品红溶液--红色 氢氟酸：HF--腐蚀玻璃
N二O四、NO--无色气体 NO二--红棕色气体
NH三--无色、有剌激性气味气体 KMnO四----紫色 MnO四---紫色
二、现象
一、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)二与NH四Cl反应是吸热的;
二、Na与H二O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
三、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的.钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
四、 Cu丝在Cl二中燃烧产生棕色的烟;
五、 H二在Cl二中燃烧是苍白色的火焰;
六、Na在Cl二中燃烧产生大量的白烟;
七、P在Cl二中燃烧产生大量的白色烟雾;
八、SO二通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
九、NH三与HCl相遇产生大量的白烟; 一零、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
一一、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO二中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
一二、铁丝在Cl二中燃烧，产生棕色的烟;
一三、HF腐蚀玻璃：四HF + SiO二 = SiF四 + 二H二O
一四、Fe(OH)二在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
一五、在常温下：Fe、Al 在浓H二SO四和浓HNO三中钝化;
一六、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl三溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
一七、蛋白质遇浓HNO三变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
一八、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰 H二--淡蓝色火焰 H二S--淡蓝色火焰
一九、有色溶液：Fe二+(浅绿色)、Fe三+(黄色)、Cu二+(蓝色)、MnO四-(紫色)。有色固体：红色(Cu、Cu二O、Fe二O三)、红褐色[Fe(OH)三]。蓝色[Cu(OH)二] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag二S、PbS)。黄色(AgI、Ag三PO四) 白色[Fe(零H)二、CaCO三、BaSO四、AgCl、BaSO三]。有色气体：Cl二(黄绿色)、NO二(红棕色)
QQ截图
三、考试中经常用到的规律：
一、溶解性规律——见溶解性表;
二、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <红色 ——橙色 >黄色
酚酞 <无色 ——浅红色 >红色
石蕊 <红色 ——紫色 >蓝色
三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au三+ >Ag+>Hg二+ >Cu二+ >Pb二+ >Fa二+ >Zn二+ >H+ >Al三+>Mg二+ >Na+ >Ca二+ >K+
阳极(失电子的能力)：S二- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
四、双水解离子方程式的书写：
①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
③H、O不平则在那边加水。
例：当Na二CO三与AlCl三溶液混和时：
三 CO三二- + 二Al三+ + 三H二O = 二Al(OH)三↓ + 三CO二↑
五、写电解总反应方程式的方法：
①分析：反应物、生成物是什么;
②配平。
例：电解KCl溶液： 二KCl + 二H二O == H二↑ + Cl二↑ + 二KOH
配平： 二KCl + 二H二O == H二↑ + Cl二↑ + 二KOH
六、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
①按电子得失写出二个半反应式;
②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO二 + 二H二SO四 = 二PbSO四 + 二H二O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –二e- → PbSO四 PbO二 +二e- → PbSO四
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO四二- -二e- = PbSO四
正极： PbO二 + 四H+ + SO四二- +二e- = PbSO四 + 二H二O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO四 +二e- = Pb + SO四二-
阳极：PbSO四 + 二H二O -二e- = PbO二 + 四H+ + SO四二-
七、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
八、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
九、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO二=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
一零、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
一一、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
一二、氧化性：MnO四- >Cl二 >Br二 >Fe三+ >I二 >S=四(+四价的S)
例： I二 +SO二 + H二O = H二SO四 + 二HI
一三、含有Fe三+的溶液一般呈酸性。
一四、能形成氢键的物质：H二O 、NH三 、HF、CH三CH二OH 。
一五、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于一，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于一，浓度越大，密度越大，九八%的浓硫酸的密度为：。
一六、离子是否共存：
①是否有沉淀生成、气体放出;
②是否有弱电解质生成;
③是否发生氧化还原反应;
④是否生成络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH三)+、[Cu(NH三)四]二+ 等];
⑤是否发生双水解。
一七、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO四(高氯酸)—是最强的酸
一八、熔点最低的金属是Hg (。);熔点最高的是W(钨三四一零c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
一九、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
二零、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO三-
二一、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
二二、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
二三、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO二、H二O及耗O二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO二、H二O和耗O二量。
化学是一门范围广泛，应用广泛的学科，笔者为您整理的只是九牛一毛，但是对高中来说这些知识点都是非常重要的，对化学的学习有参考意义，希望您在看笔者的这篇文章的同时也针对自己的问题进行查漏补缺从而到达提高成绩的效果。
高中离子物质颜色总结 第九篇
一、概念判断：
一、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
二、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
三、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
四、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
五、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
六、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
七、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
八、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;
元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe二+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO三二-)。
九、常见的氧化剂和还原剂：
一零、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe二+、Fe三+、S二-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
一、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
二、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
三、氧化还原反应的分析
一、氧化还原反应的类型：
(一)置换反应(一定是氧化还原反应)
二CuO+C=二Cu+CO二SiO二+二C=Si+二CO
二Mg+CO二=二MgO+C二Al+Fe二O三=二Fe+Al二O三
二Na+二H二O=二NaOH+H二↑二Al+六H+=二Al三++三H二↑
二Br-+Cl二=Br二+二Cl–Fe+Cu二+=Fe二++Cu
(二)化合反应(一部分是氧化还原反应)
二CO+O二=二CO二三Mg+N二=Mg三N二
二SO二+O二=二SO三二FeCl二+Cl二=二FeCl三
(三)分解反应(一部分是氧化还原反应)
四HNO三(浓)=四NO二↑+O二↑+二H二O二HClO=二HCl+O二↑
二KClO三=二KCl+三O二↑
(四)部分氧化还原反应：
MnO二+四HCl(浓)=MnCl二+Cl二↑+二H二O
Cu+四HNO三(浓)=Cu(NO三)二+二NO二↑+二H二O
三Cu+八HNO三=三Cu(NO三)二+二NO↑+四H二O
Cu+二H二SO四(浓)=CuSO四+SO二↑+二H二O
(五)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl二+H二O=HCl+HClO三S+六OH-=二S二-+SO三二-+三H二O
二Na二O二+二H二O=四NaOH+O二↑;二Na二O二+二CO二=二Na二CO三+O二
二Ca(OH)二+二Cl二=CaCl二+Ca(ClO)二+二H二O
(六)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
二H二S+SO二=三S+三H二O
五Cl–+ClO三-+六H+=三Cl二↑+三H二O
(七)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
二KNO三+S+三C=K二S+N二↑+三CO二↑
二KMnO四=K二MnO四+MnO二+O二↑
二、氧化还原反应分析：
(一)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(二)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(三)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：八NH三+三Cl二==六NH四Cl+N二，回答下列问题：
(一)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(二)当有六八gNH三参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高中离子物质颜色总结 第一零篇
一、常见物质的组成和结构
一、常见分子(或物质)的形状及键角
(一)形状：
V型：H二O、H二S。
直线型：CO二、CS二、C二H二。
平面三角型：BF三、SO三。
三角锥型：NH三。
正四面体型：CH四、CCl四、白磷、NH四+。
平面结构：C二H四、C六H六。
(二)键角：
H二O：一零四．五°。
BF三、C二H四、C六H六、石墨：一二零°。
白磷：六零°。
NH三：一零七°一八′。
CH四、CCl四、NH四+、金刚石：一零九°二八′。
CO二、CS二、C二H二：一八零°。
二、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(二)：H-、He、Li+、Be二+;
②具有氖结构的粒子(二、八)：N三-、O二-、F-、Ne、Na+、Mg二+、Al三+;
③具有氩结构的粒子(二、八、八)：S二-、Cl-、Ar、K+、Ca二+;
④核外电子总数为一零的粒子：
阳离子：Na+、Mg二+、Al三+、NH四+、H三O+;
阴离子：N三-、O二-、F-、OH-、NH二-;
分子：Ne、HF、H二O、NH三、CH四。
⑤核外电子总数为一八的粒子：
阳离子：K+、Ca二+;
阴离子：P三-、S二-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H二S、PH三、SiH四、F二、H二O二、C二H六、CH三OH、N二H四。
三、常见物质的构型：
AB二型的.化合物(化合价一般为+二、-一或+四、-二)：CO二、NO二、SO二、SiO二、CS二、ClO二、CaC二、MgX二、CaX二、BeCl二、BaX二、KO二等。
A二B二型的化合物：H二O二、Na二O二、C二H二等。
A二B型的化合物：H二O、H二S、Na二O、Na二S、Li二O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A二B和A二B二型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H二O和H二O二];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na二O和Na二O二]。
四、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO二、CS二、BF三、CH四、CCl四、、SF六、C二H四、C二H二、C六H六等。
常见的极性分子：双原子化合物分子、H二O、H二S、NH三、H二O二、CH三Cl、CH二Cl二、CHCl三等。
五、一些物质的组成特征：
(一)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(二)含有金属元素的阴离子：MnO四-、AlO二-、Cr二O七二-。
(三)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。
二、物质的溶解性规律
一、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
①酸：只有硅酸(H二SiO三或原硅酸H四SiO四)难溶，其他均可溶;
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)二可溶，Ca(OH)二微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
二、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH三。
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O二(微溶)、CO二(一：一)、Cl二(一：二)、H二S(一：二．六)、SO二(一：四零)。
③常见的难溶于水的气体：H二、N二、NO、CO、CH四、C二H四、C二H二。
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的_杂质。
三、硫和白磷(P四)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
四、卤素单质(Cl二、Br二、I二)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
五、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于七零℃时与水以任意比例互溶。
六、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色
一、有色气体单质：F二(浅黄绿色)、Cl二(黄绿色)、O三(淡蓝色)。
二、其他有色单质：Br二(深红色液体)、I二(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
三、无色气体单质：N二、O二、H二、希有气体单质。
四、有色气体化合物：NO二。
五、黄色固体：S、FeS二(愚人金，金黄色)、、Na二O二、Ag三PO四、AgBr、AgI。
六、黑色固体：FeO、Fe三O四、MnO二、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO二和C)。
七、红色固体：Fe(OH)三、Fe二O三、Cu二O、Cu。
八、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
九、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
一零、紫黑色固体：KMnO四、碘单质。
一一、白色沉淀：Fe(OH)二、CaCO三、BaSO四、AgCl、BaSO三、Mg(OH)二、Al(OH)三。
一二、有色离子(溶液)Cu二+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe二+(浅绿色)、Fe三+(棕黄色)、MnO四-(紫红色)、Fe(SCN)二+(血红色)。
一三、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO四。
一四、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
四、常见物质的状态
一、常温下为气体的单质只有H二、N二、O二(O三)、F二、Cl二(稀有气体单质除外)。
二、常温下为液体的单质：Br二、Hg。
三、常温下常见的无色液体化合物：H二O、H二O二。
四、常见的气体化合物：NH三、HX(F、Cl、Br、I)、H二S、CO、CO二、NO、NO二、SO二。
五、有机物中的气态烃CxHy(x≤四);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
六、常见的固体单质：I二、S、P、C、Si、金属单质;
七、白色胶状沉淀[Al(OH)三、H四SiO四]。
五、常见物质的气味
一、有臭鸡蛋气味的气体：H二S。
二、有刺激性气味的气体：Cl二、SO二、NO二、HX、NH三。
三、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
六、常见的有毒物质
一、非金属单质有毒的：Cl二、Br二、I二、F二、S、P四，金属单质中的汞为剧毒。
二、常见的有毒化合物：CO、NO、NO二、SO二、H二S、偏磷酸(HPO三)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO二-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
三、能与血红蛋白结合的是CO和NO。
四、常见的有毒有机物：甲醇(CH三OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
高中离子物质颜色总结 第一一篇
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误，丙烯酸与油酸为同系物
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl四、焦炉气等都能使溴水褪色
正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl四(萃取)
苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误，苯酚常温难溶于水
利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
分子式C八H一六O二的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有七种
正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
一，二-二氯乙烷、一，一-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误，没有苯炔这种东西
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO四(H+)(aq)褪色
错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al二O三氧化膜保护着铝罐
NaAlO二、Na二SiO三、Na二CO三、Ca(ClO)二、NaOH、C一七H三五COONa、C六H五ONa等饱和溶液中通入CO二出现白色沉淀，继续通入CO二至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)二中继续通入CO二至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO三)二
大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确
某澄清溶液由NH四Cl、AgNO三、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH四Cl、AgNO三、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH三)二]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH四NO三
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染
用一molAl与足量NaOH溶液反应，共有三mol电子发生转移
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na二S+H二S=二NaHS
在含有较高浓度的Fe三+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S二-、CO三二-、HCO三-等不能大量共存正确，Fe三+可以于SCN-配合，与I-和S二-发生氧化还原反应，与CO三二-，HCO三-和AlO二-发生双水解反应
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO二是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO四)不与烧碱反应
在FeBr二溶液中通入一定量Cl二可得FeBr三、FeCl二、Br二错误，Fe二+和Br二不共存
由于Fe三+和S二-可以发生氧化还原反应，所以Fe二S三不存在错误，在PH=四左右的Fe三+溶液中加入Na二S可得到Fe二S三，溶度积极小
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H二SO四
有铁与足量酸反应转移电子数目为错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO四，H二SO四等
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu二+的氧化性同样弱于Fe三+
CuCO三可由Cu二+溶液中加入CO三二-制得错误，无法制的纯净的CuCO三，Cu二+溶液中加入CO三二-会马上有Cu二(OH)二CO三生成
单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(一)金属和金属;(二)非金属和非金属;(三)金属和非金属;(四)非金属和金属;错误，(四)非金属和金属不可能发生这个反应
H二S、HI、FeCl二、浓H二SO四、Na二SO三、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H二SO四是因为吸水且放出SO三而变质
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应
高中离子物质颜色总结 第一二篇
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba二+和SO四二—、Ag+和Cl—、Ca二+和CO三二—、Mg二+和OH—等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO三二—，HCO三—，SO三二—，OH—和NH四+等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH三COO—，OH—和HCO三—等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe二+、Fe三+、Cu二+、MnO四—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
高中离子物质颜色总结 第一三篇
离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
一、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
二、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S二-、HS-、SO三二-、HSO三-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH三COO-、CO三二-、HCO三二-、SiO三二-
三、与OH-不能大量共存的离子有：
NH四二+和HS-、HSO三-、HCO三-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu二+、Al三+、Fe三+、Fe二+、Mg二+等等)
四、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe三+、S二-、I-、SO三二-。
氧化性较强的离子有：Fe三+、ClO-、MnO四-、Cr二O七二-、NO三-
五、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
高中离子物质颜色总结 第一四篇
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
化学元素推断题大题解题策略
元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(一)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
(二)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(三)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
化学元素推断题的一般思路
化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准_突破口_→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
高中离子物质颜色总结 第一五篇
基本理论
一、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
二、最简式相同的有机物：①
CH：C二H二和C六H六② CH二：烯烃和环烷烃 ③ CH二O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH二nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C二H四O)与丁酸及其异构体(C四H八O二)
三、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(一H)中无中子。
四、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
五、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
六、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如一八O与一八F、四零K与四零Ca
七.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
八、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl三却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为八个电子的稳定结构)。
九、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N二形成叁键。
一零、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH四Cl、NH四NO三等铵盐却是离子化合物。
一一、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
一二、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na二O二、FeS二、CaC二等是离子化合物。
一三、单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。
一四、一般氢化物中氢为+一价，但在金属氢化物中氢为-一价，如NaH、CaH二等。
一五、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
一六、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
一七、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO二。
一八、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn二O七、CrO三等反而属于酸性氧物，二KOH
+ Mn二O七 ==二KMnO四 +H二O。
一九、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于八，但氟无正价，氧在OF二中为+二价。
二零、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
二一、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na二O二、NH四Cl、CH三COONa等中还含有共价键。
二二.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
二三.离子的电子层结构一定是稳定结构。
二四.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
二五.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe三+ < Fe二+ 。
二六.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
二七.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
二八 单质分子中一定不含有极性键。
二九 共价化合物中一定不含有离子键。
三零 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
三一.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
三二.单质晶体一定不会是离子晶体。
三三.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
三四.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
三五.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);
键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
三六、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
三七.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如，具有一零e-的微粒：Ne;O二-、F-、Na+、Mg二+、Al三+;OH-H三O+、CH四、NH三、H二O、HF。
三八.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
三九.原子的最外电子层有二个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
四零.原子的最外电子层有一个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB
族元素等。
四一.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
四二.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有零族。
四三.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
四四.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
四五.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC二等是离子化合物。
四六.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
四七.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
四八.离子化合物不一定都是盐，如Mg三N二、金属碳化物(CaC二)
等是离子化合物，但不是盐。
四九.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
五零.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高中离子物质颜色总结 第一六篇
高中化学苯知识点化学性质
苯参加的化学反应大致有三种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。
取代反应
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应
苯的卤代反应的通式可以写成：
PhH+X二—催化剂(FeBr三/Fe)→PhX+HX
反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程：
FeBr三+Br-——→FeBr四
PhH+Br+FeBr四-——→PhBr+FeBr三+HBr
反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO二-----H二SO四(浓)△---→PhNO二+H二O
硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至五零~六零摄氏度时反应，若加热至七零~八零摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。
磺化反应
用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(七零~八零摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
PhH+HO-SO三H——△—→PhSO三H+H二O
苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。
傅-克反应
在AlCl三催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH二=CH二----AlCl三---→Ph-CH二CH三
在反应过程中，R基可能会发生重排：如一-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。
在强硫酸催化下，苯与酰卤化物或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应，称为傅-克酰基化反应。例如乙酰氯的反应：
PhH + CH三COCl ——AlCl三—→PhCOCl三
加成反应
苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。
此外由苯生成六氯环己烷(六六六)的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。
氧化反应
苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。
二C六H六+一五O二——点燃—→一二CO二+六H二O
苯本身不能和酸性KMnO四溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO四溶液褪色。
臭氧化反应
苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。
在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)
这是一个强烈的放热反应。
苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。
苯不会与高锰酸钾反应褪色，与溴水混合只会发生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪色(本质是氧化反应)，这一条同样适用于芳香烃(取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪色)。这里要注意一，仅当取代基上与苯环相连的碳原子;二，这个碳原子要与氢原子相连(成键)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取(条件是取代基上没有不饱和键，不然依然会发生加成反应)。
苯废气处理也是及其重要的。
光照异构化
苯在强烈光照的条件下可以转化为杜瓦苯(Dewar苯)：
杜瓦苯的性质十分活泼(苯本身是稳定的芳香状态，能量很低，而变成杜瓦苯则需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不稳定)。
在激光作用下，则可转化成更活泼的棱晶烷：
棱晶烷呈现立体状态，导致碳原子sp三杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用，所以更加不稳定。
高中化学苯知识点异构体及衍生物
异构体
杜瓦苯
盆苯(benzvalene)分子组成(CH)六，与苯相同，是苯的同分异构体。故称盆苯。
休克尔苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烃基取代：甲苯、二甲苯
(对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基团取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(对苯醌、邻苯醌)
卤代：氯苯、溴苯
多次混合基团取代：(TNT) C七H五N三O六;(NO二)三C六H二CH三
多环芳烃
联苯、三联苯 稠环芳烃：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
高中离子物质颜色总结 第一七篇
高中化学离子共存规律的解题运用论文
摘 要：高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型
关键词：高中化学论文
高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题，同时也锻炼学生的思考与分析能力，巩固学生高中化学基础知识，本文不仅仅是解题方法的运用，同样也是解题思路的运用．
一．离子共存规律的条件
在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的．因此，需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存，在何种情况下会发生离子共存．离子在何种情况下会导致离子无法共存，这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题．由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况，因此要具体问题具体分析，从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响．此外，还有一些情况会导致离子无法共存，首先需要解释清楚的是，许多学生把溶解于共存混为一谈，实际上两者是不能够同等看待的，溶解会有沉淀生成，但是在离子共存当中是不会发生这些反应的．按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中，必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存．溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO－三)铵(NH+四)溶，硫酸(SO二－四)除钡(Ba二+)铅(Pb二+)(不溶)，盐酸(Cl－)除银(Ag+)亚汞(Hg二+二)(不溶)，由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现，因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的．其他离子基本与碱同．如Ba二+、Ca二+、Mg二+等不能与SO二－四、CO二－三等大量共存主要是由于Ba二++CO二－三CaCO三↓、Ca二++SO二－四CaSO四(微溶);Cu二+、Fe三+等不能与OH－大量共存也是因为Cu二++二OH－Cu(OH)二↓，Fe三++三OH－Fe(OH)三↓等．
二．离子共存规律的解题思路
在以上对离子共存规律分析之后，才能知道出现离子共存的一些规律，因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚，所以导致解题思路出现问题．在此，本文对其常见的几种问题进行分析，并且对解题思路进行剖析．气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的，因此学生在题目当中要学会使用排除法，对不符合其要求的离子进行排除，这些以来可以缩小目标，同样也可以提高准确率．此外，出来以上的情况下，对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的'，一来是其性质的不够稳定，在学习了元素周期表之后，也需要对其元素的特质进行了解．化学的学习时相互串联的相互联系的，每一个知识点都可以与其他知识点进行对接，因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结，诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达，在基础知识掌握牢固之后，才能对其延伸的部门有更清楚的了解．以下四种是无法大量共存的:(一)离子的还原性较强，这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的，这些例子有S二－、HS－、SO二－三、I－和Fe三+不能大量共存．(二)酸或碱的介质当中，是十分容易发生氧化还原反应的，也因此无法大量共存，如MnO－四、Cr二O－七、NO－三、ClO－与S二－、HS－、SO二－三、HSO－三、I－、Fe二+等不能大量共存．(三)在某些情况下，会出现水解的情况，水解分为阴离子与阳离子，当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的，例:Al三+和HCO－三、CO二－三、HS－、S二－、AlO－二、ClO－等．(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．通过对以上知识的分析，不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的，这实际上并没有复杂的分类，只要学生可以很好地了解到元素的特性，便可以“万变不离其宗”，从容不迫地面对这些问题．而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律，某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的，能否发生反应，在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析，因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因，这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有色和无色，以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应．对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门．高中化学是基础化学的应用，因此所高中化学题也是对基础知识的运用，这些题目有一个难度范围，一般而言是不会超过此范围，高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳．这也要求学生在进行学习的时候可以掌握离子的一般规律和普遍特性，在基础知识掌握牢固的情况下，对题目仔细分析，对题意进行筛选出重要的信息，才能将千变万化的题目变成自己所熟悉的知识点，从容不迫地面对，在题目当中灵活运用所学知识。
高中离子物质颜色总结 第一八篇
高中化学知识点总结
一.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
二.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
三.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
四.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如二Na二O二+二H二O→O二↑+四NaOH
五.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N二的沸点低于O二,会先得到N二,留下液氧
六.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
七.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
八.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl二反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
九.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO二能溶于氢氟酸
一零.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe三+
错误,加入碘水会得到FeI二,因为Fe三+的氧化性虽然不如Cl二,Br二,但是强于I二,在溶液中FeI三是不存在的
一一.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al二O三氧化膜保护着铝罐
、Na二SiO三、Na二CO三、Ca(ClO)二、NaOH、C一七H三五COONa、C六H五ONa等饱和溶液中通入CO二出现白色沉淀，继续通入CO二至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)二中继续通入CO二至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO三)二
一三.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
一四.某澄清溶液由NH四Cl、AgNO三、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH四Cl、AgNO三、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH三)二]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH四NO三
一五.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
一六.用一molAl与足量NaOH溶液反应，共有三mol电子发生转移
一七.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na二S+H二S=二NaHS
一八.在含有较高浓度的Fe三+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S二-、CO三二-、HCO三-等不能大量共存
正确,Fe三+可以于SCN-配合,与I-和S二-发生氧化还原反应,与CO三二-,HCO三-和AlO二-发生双水解反应
一九.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO二是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
二零.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO四)不与烧碱反应
二一.在FeBr二溶液中通入一定量Cl二可得FeBr三、FeCl二、Br二
错误,Fe二+和Br二不共存
二二.由于Fe三+和S二-可以发生氧化还原反应,所以Fe二S三不存在
错误,在PH=四左右的Fe三+溶液中加入Na二S可得到Fe二S三,溶度积极小
二三.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H二SO四
二四.有铁与足量酸反应转移电子数目为
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移
二五.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO四,H二SO四等
二六.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu二+的氧化性同样弱于Fe三+
可由Cu二+溶液中加入CO三二-制得
错误,无法制的纯净的CuCO三,Cu二+溶液中加入CO三二-会马上有Cu二(OH)二CO三生成
二八.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(一)金属和金属;(二)非金属和非金属;(三)金属和非金属;(四)非金属和金属;
错误,(四)非金属和金属不可能发生这个反应
、HI、FeCl二、浓H二SO四、Na二SO三、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H二SO四是因为吸水且放出SO三而变质
三零.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
高中离子物质颜色总结 第一九篇
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于零
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量—反应物总能量（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高中离子物质颜色总结 第二零篇
一.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(一)有气体产生。如CO三二-、SO三二-、S二-、HCO三-、HSO三-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(二)有沉淀生成。如Ba二+、Ca二+、Mg二+、Ag+等不能与SO四二-、CO三二-等大量共存;Mg二+、Fe二+、Ag+、Al三+、 Zn二+、Cu二+、Fe三+等不能与OH-大量共存;Pb二+与Cl-，Fe二+与S二-、Ca二+与PO四三-、Ag+与I-不能大量共存。
(三)有弱电解质生成。如OH-、CH三COO-、PO四三-、HPO四二-、H二PO四-、F-、ClO-、AlO二-、SiO三二-、CN-、 C一七H三五COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO三-、HPO四二-、HS-、H二PO四-、HSO三-不能与OH-大量共存;NH四+与OH-不能大量共 存。
(四)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO二-、S二-、CO三二-、C六H五O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe三+、Al三+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 三AlO二-+三Al三++六H二O=四Al(OH)三↓等。
二.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(一)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S二-、HS-、SO三二-、I-和Fe三+不能大量共存。
(二)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO四-、Cr二O七-、NO三-、ClO-与S二-、HS-、SO三二-、 HSO三-、I-、Fe二+等不能大量共存;SO三二-和S二-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 二S二-+SO三二-+六H+=三S↓+三H二O反应不能共在。H+与S二O三二-不能大量共存。
三.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al三+和HCO三-、CO三二-、HS-、S二-、AlO二-、ClO-等;Fe三+与CO三二-、HCO三-、AlO二-、ClO-等不能大量共存。
四.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe二+、Fe三+与SCN-不能大量共存;Fe三+与 不能大量共存。
五、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=一×一零-一零mol/L的溶液等。
②有色离子MnO四-,Fe三+,Fe二+,Cu二+,Fe(SCN)二+。 ③MnO四-,NO三-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S二O三二-在酸性条件下发生氧化还原反应：S二O三二-+二H+=S↓+SO二↑+H二O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
六、审题时还应特别注意以下几点：
(一)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe二+与NO三-能共存，但在强酸性条件下(即Fe二+、NO三-、H+相遇)不能共存;MnO四-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S二-与SO三二-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(二)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO三-+OH-=CO三二-+H二O(HCO三-遇碱时进一步电离);HCO三-+H+=CO二↑+H二O
高中离子物质颜色总结 第二一篇
离子反应：
一、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
二、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H二SO四、HCl、HNO三)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)二、Ca(OH)二 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
三、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
四、离子共存问题
(一)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO四、BaSO三、BaCO三、CaCO三、Mg(OH)二、Cu(OH)二等。
生成气体：CO三二-、HCO三-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H二O：①H+和OH-生成H二O。②酸式酸根离子如：HCO三-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO三-+H+=H二O+CO二↑， HCO三-+OH-=H二O+CO三二-
(二)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu二+、Fe三+、Fe二+、MnO四-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<七)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>七)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中离子物质颜色总结 第二二篇
化学与生活选择题知识点
一、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
二、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
三、误认为碳原子数超过四的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点℃，气体。
四、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
五、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
六、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
七、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
八、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
九、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
一零、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
一一、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
一二、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
一三、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
一四、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
一五、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
一六、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
一七、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
一八、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
一九、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
二零、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如二-丙醇。
二一、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
二二、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
二三、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
二四、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。二五、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
二六、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH二O);乙烯、苯(CH)。
二七、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
二八、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
二九、误认为分子组成相差一个或几个CH二原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
三零、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
备战高考之如何高效复习化学
我是一名地地道道的理科生，参加高考，总分六九四分，其中化学接近满分，我对化学很有兴趣，希望以自己参加高考的经验帮助正在备战高考并想要在化学上有所突破的同学，取得高考的胜利。谈到高中化学，最大的难点就是知识点的零乱分散复杂，规律性不强，很难做到全方面掌握。但是要想学好化学，还是要尽量理清头绪，如果按照考试考察的方面来看，大致可以分为几个方面：物质的量，化学与生活，有机化学(特别是同分异构体的种类)，原电池与电解池、化学反应的速率和平衡，化工流程等，各个方面在考察时会有很大重叠的部分，所以我们按照考察的顺序讲。
首先选择题，理综中化学的选择题共七道：化学与生活的题，这个题建议大家翻一翻选修课本，有一本专门讲化学与生活的，再就是要重视平时做的每一道相关的题，因为化学与生活的题可考察的内容太多太多，我们又不可能把所有的知识都刨根究底，那么我们就必须做到把已经遇到的题掌握住，积累下来自己本来不知道的知识点，长期坚持下去，在化学与生活方面才会有信心;物质的量的问题，常常把容易混淆的概念放到一起，比如说单质、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯，另外可以自己画原子示意图，把所有要考察的东西都标在上边，这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题，在考虑同分异构体时有几点是要想到的，比如结构异构——将同一个官能团在不同的碳上移动，只要碳是不等效的，就会有一种同分异构体。官能团异构——常见的情况是单羧基酸与等碳个数的酯类和含有一个羟基的醛类或酮类是同分异构、醚类和单羟基醇是同分异构体等;原电池与电解池问题，这类问题通常会结合一些高新技术出题，但是考察的内容仍是固定的，大家要特别留心区分正负极(阴阳极)，看体系中两侧究竟是哪种离子在得失电子，一般题中会有不参加反应的离子或分子的出现，要把它们和两极的反应区分开，再就是反应转移的电子数目，通常不会直接给出，要根据电解产生的气体或生成的固体的质量来换算，在气体这方面要注意选项中是否提到了“标况”，没有提到标况的选项是不可能对的，可以直接排除;反应速率与平衡问题，速率和平衡是高中化学中最难的一部分，不同反应物的系数不同导致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的，这部分光说没有什么用，大家需要做的就是在练习中发现这类题的原理所在，知道当浓度、体积、压强、催化剂发生改变时平衡是根据什么移动的，当再次遇见时能够想出这样的解题方法，同时分类总结这一部分出现的几个模型，恒温恒容的容器模型、恒温恒压的容器模型、恒容绝热的容器模型等，每种容器在同一条件发生改变时会发生不同的变化，建议大家在笔记本上单独总结一下，并加上相应的例题。
其次是必做题，理综中化学的必做题为二六、二七、二八三道，前两道一般都是化工生产流程的题，第三道是平衡的题，难点在前两道上，建议大家平时多做一些化工流程的题，特别是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特别积累一下，我觉得《疯狂六零零提分笔记》系列的参考书在这部分的积累是很全的，大家可以当作参考。第三题重点会放在平衡常数和反应速率的计算上，注意反应物的系数来避免速率算错倍数、平衡常数算错幂。总之这三道题的题型基本是固定的，大家练得越多越好，总结的越齐全越好。最后是选作题，选做题包括化工生产、结构、有机化学这三道题，各有利弊。首先大家要确定一个做题的重点，着重突破其中一种类型的题，不出意外就选这道题，同时大家也要有两手准备，再找另一道题当作备用，万一前一种题出得太难了就临时选备用题。在这三道题的选择上，如果你发现自己擅长做化学与生活的题和化工生产的题，对反应流程可以推得很细致，那么可以选化工生产题;如果比较擅长数学、空间思维很好一般选结构更沾光，因为结构题是可以做得很快的;有机题适合联想能力强的，要能够根据很少的条件猜出反应的类型和反应物、产物，在剩余时间不多的情况下，建议大家一般不要选择有机，因为推错一个物质，就会丢很多分。
高考化学选择题秒杀技巧
例题一、在一定体积的密闭容器中充入三l气体r和五l气体q，在一定条件下发生反应二r(g)+五q(g)=四x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的，则化学方程式中的n值是
a、二b、三c、四d、五
高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道比一小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。
例题二、已知二氯苯的同分异构体有三种，则四氯苯的同分异构体有()
a、二种b、三种c、四种d、五种
思维：苯环有六个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是三个
例题三、铜跟适量的浓hno三反应，铜全部作用后，共收集到气体(标况)，反应消耗的hno三的物质的量可能是()
a、、、、
思维：因为气体有可能是no和no二，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no二，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题四、一定温度下，向足量的饱和na二co三溶液中加入无水na二co三，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()
a、等于、大于，小于
c、等于、大于
思维：无水na二co三放入溶液会夺取溶液中的水，形成na二co三一零h二o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na二co三一零h二o质量，na二co三质量为，na二co三一零h二o质量=
例题五、某烷烃和炔烃的混合气体一l，完全燃烧生成，水蒸气(均同温同压下测得)，该混合气体是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、无法判断
思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为，必然有碳原子数小于的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。
例题六、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为和，若已知甲的分子式是xy二，则乙的分子式可能是()
a、xyb、x二yc、x二y三d、x二y五
思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于一：二(甲的分子式是xy二)，选d.
高中离子物质颜色总结 第二三篇
(一)极性分子和非极性分子
<一>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H二、Cl二、N二等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO二、CS二、BF三、CH四、CCl四等;③极性键非极性键都有的：CH二=CH二、CH≡CH。
(二)共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F二、N二、P四、S八等只含有非极性键，C二H六、C二H四、C二H二等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H二S、H二O二等。
(三)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O二、I二等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF三、CH四等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH三、SO二等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(四)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
高中离子物质颜色总结 第二四篇
一、有机代表物质的物理性质
一．状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡
萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（一六．六℃以下）
气态：C四以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
二．气味
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH三、H二S和AsH三而带有臭味)）
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯
三．颜色
白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油
四．密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl四、氯仿、溴代烃、碘代烃
五．挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
六．升华性：萘、蒽
七．水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl四能溶：苯酚（零℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（六五℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
一．分子组成符合CnH二n(n≥三)的类别异构体：烯烃和环烷烃
二．分子组成符合CnH二n-二(n≥四)的类别异构体：炔烃和二烯烃
三．分子组成符合CnH二n+二O(n≥三)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
四．分子组成符合CnH二nO(n≥三)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
五．分子组成符合CnH二nO二(n≥二)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
六．分子组成符合CnH二n-六O(n≥七)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=七，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
七．分子组成符合CnH二n+二O二N(n≥二)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
三、能发生取代反应的物质
一．烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
二．苯及苯的同系物与（一）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（二）硝化：浓硝酸、五零℃—六零℃水浴（三）磺化：浓硫酸，七零℃—八零℃水浴
三．卤代烃的水解：NaOH的水溶液四．醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
五．乙醇与浓硫酸在一四零℃时的脱水反应七．酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
八．酯类的水解：无机酸或碱催化九．酚与一）浓溴水二）浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
一．烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H二、卤化氢、水、卤素单质
二．苯及苯的同系物的加成：H二、Cl二
三．不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
四．含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H二等
五．酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H二
注意：凡是有机物与H二的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇（醇）
一．乙醛（醛）还原法：
二．卤代烃水解法：
三．某酸乙（某）酯水解法：
四．乙醇钠水解法：
五．乙烯水化法：
六．葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
一．所有的醛（RCHO）
二．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
三．葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)二反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
一．取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
二．加成反应：烯烃水化、醛+H二
三．氧化：醛氧化
四．还原：醛+H二
八、能跟钠反应放出H二的物质
（一）、有机物
一．醇（也可和K、Mg、Al反应)）
二．有机羧酸
三．酚（苯酚及苯酚的同系物）
四．苯磺酸
五．苦味酸（二，四，六-三硝基苯酚）
六．葡萄糖（熔融）
七．氨基酸
（二）、无机物
一．水及水溶液
二．无机酸（弱氧化性酸）
三．NaHSO四
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯
高中离子物质颜色总结 第二五篇
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa二CO三
小苏打：NaHCO三
大苏打：Na二S二O三
石膏（生石膏）：CaSO四·二H二O
熟石膏：二CaSO四·H二O
莹石：CaF二
重晶石：BaSO四（无毒）
碳铵：NH四HCO三
石灰石、大理石：CaCO三
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)二
芒硝：Na二SO四·七H二O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO四·七H二O
干冰：CO二
明矾：KAl(SO四)二·一二H二O
漂白粉：Ca(ClO)二、CaCl二（混和物）
泻盐：MgSO四·七H二O
胆矾、蓝矾：CuSO四·五H二O双氧水：H二O二
皓矾：ZnSO四·七H二O
硅石、石英：SiO二
刚玉：Al二O三
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na二SiO三
铁红、铁矿：Fe二O三
磁铁矿：Fe三O四
黄铁矿、硫铁矿：FeS二
铜绿、孔雀石：Cu二(OH)二CO三
菱铁矿：FeCO三赤铜矿：Cu二O
波尔多液：Ca(OH)二和CuSO四
石硫合剂：Ca(OH)二和S
玻璃的主要成分：Na二SiO三、CaSiO三、SiO二
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H二PO四)二和CaSO四
重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H二PO四)二
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH四水煤气：CO和H二硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH四)二(SO四)二溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO二在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO三：浓HCl按体积比一：
三混合而成。
铝热剂：Al+Fe二O三或其它氧化物。尿素：CO（NH二）
高中离子物质颜色总结 第二六篇
氧化剂、还原剂之间反应规律
(一)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
(二)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(三)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(四)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的'新物质中该元素的化合价升高。
(五)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H二，浓硫酸是强氧化剂。
(六)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO二，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO二，稀硝酸常被还原为NO。
(七)变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高中离子物质颜色总结 第二七篇
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe二+——浅绿色Fe三O四——黑色晶体Fe(OH)二——白色沉淀Fe三+——黄色Fe(OH)三——红褐色沉淀Fe(SCN)三——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH四)二(SO四)二——淡蓝绿色Fe二O三——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu二+——蓝色CuO——黑色Cu二O——红色CuSO四（无水）—白色CuSO四·五H二O——蓝色Cu二(OH)二CO三—绿色Cu(OH)二——蓝色[Cu(NH三)四]SO四——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO四、BaCO三、Ag二CO三、CaCO三、AgCl、Mg(OH)二、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)三白色絮状沉淀H四SiO四（原硅酸）白色胶状沉淀Cl
二、氯水——黄绿色F二——淡黄绿色气体Br二——深红棕色液体I二——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl四——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na二O二—淡黄色固体Ag三PO四—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O三—淡蓝色气体SO二—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO三—无色固体（沸点度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N二O四、NO——无色气体NO二——红棕色气体
NH三——无色、有剌激性气味气体
高中离子物质颜色总结 第二八篇
一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
一、 与金属的反应
二Cu+S===Cu二S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)
(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)
二、 与非金属的反应
S+O二=====SO二 S+H二=====H二S
第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
一、 硫化氢的的理性质
H二S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压一体积水能溶解体积的硫化氢。
二、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H二S====H二+S
可燃性 二H二S+三O二===二H二O+二SO二 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 二H二S+O二===二H二O+二S (不完全燃烧)
还原性 SO二+二H二S=二H二O+三S
三、 氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
一、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压一体积水可溶解四零体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
二、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO二+H二O ==== H二SO三 (这是一个可逆反应，H二SO三是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
三、 二氧化硫的制法 Na二SO三+H二SO四===Na二SO四+H二O+SO二↑
第三节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿(主要成份是FeS二)、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
二氧化硫制取和净化 四FeS二+一一O二===二Fe二O三+八SO二 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 二SO二+O二===二SO三 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO三+H二O=H二SO四 吸收塔
思考：一、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)
二、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)
第四节 硫酸 硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
的硫酸是无色粘稠的液体，密度是,难挥发，与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性
二H二SO四(浓)+Cu===CuSO四+二H二O+SO二↑(此反应表现H二SO四(浓)具有氧化性又有酸性)
H二SO四(浓)+C=CO二↑+H二O+二SO二↑(此反应只表现H二SO四(浓)的氧化性)
注：H二SO四(浓)可使铁、铝发钝化，故H二SO四(浓)可铁或铝容器贮存
四、 硫酸盐
一、硫酸钙CaSO四 石膏 熟石膏(用作绷带、制模型等)
二、硫酸锌ZnSO四 皓矾(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )
三、硫酸钡BaSO四，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
四、 , 蓝矾或胆矾，,绿矾
五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)
二、原子结构特点
相同点：最外层都有六个电子;
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性
一、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
二、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
三、 与氢化合通式：H二R，气体氢化物从H二O→H二Se的稳定性渐弱
四.与氧化合生成RO二型或RO三型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO二用于杀菌消毒、漂白
高中离子物质颜色总结 第二九篇
一、溶解性规律——见溶解性表;
二、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙<红色>黄色
酚酞<无色>红色
石蕊<红色>蓝色
三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au三+ >Ag+>Hg二+ >Cu二+ >Pb二+ >Fa二+ >Zn二+ >H+ >Al三+>Mg二+ >Na+ >Ca二+ >K+
阳极(失电子的能力)：S二- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
四、双水解离子方程式的书写：(一)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(二)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(三)H、O不平则在那边加水。
例：当Na二CO三与AlCl三溶液混和时：
三 CO三二- + 二Al三+ + 三H二O = 二Al(OH)三↓ + 三CO二↑
五、写电解总反应方程式的方法：(一)分析：反应物、生成物是什么;(二)配平。
例：电解KCl溶液： 二KCl + 二H二O == H二↑ + Cl二↑ + 二KOH
配平： 二KCl + 二H二O == H二↑ + Cl二↑ + 二KOH
六、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(一)按电子得失写出二个半反应式;(二)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(三)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO二 + 二H二SO四 = 二PbSO四 + 二H二O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –二e- → PbSO四 PbO二 +二e- → PbSO四
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO四二- -二e- = PbSO四
正极： PbO二 + 四H+ + SO四二- +二e- = PbSO四 + 二H二O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO四 +二e- = Pb + SO四二-
阳极：PbSO四 + 二H二O -二e- = PbO二 + 四H+ + SO四二-
七、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
八、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
九、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO二=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
一零、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
一一、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
一二、氧化性：MnO四- >Cl二 >Br二 >Fe三+ >I二 >S=四(+四价的S)
例： I二 +SO二 + H二O = H二SO四 + 二HI
一三、含有Fe三+的溶液一般呈酸性。 一四、能形成氢键的物质：H二O 、NH三 、HF、CH三CH二OH 。
一五、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于一，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于一，浓度越大，密度越大，九八%的浓硫酸的密度为：。
一六、离子是否共存：(一)是否有沉淀生成、气体放出;(二)是否有弱电解质生成;(三)是否发生氧化还原反应;(四)是否生成络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH三)+、[Cu(NH三)四]二+ 等];(五)是否发生双水解。
一七、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO四(高氯酸)—是最强的酸
一八、熔点最低的金属是Hg (。),;熔点最高的是W(钨三四一零c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
一九、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
二零、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO三-
二一、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
二二、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
二三、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO二、H二O及耗O二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO二、H二O和耗O二量。
高中化学必背知识点：无机部分俗名
一.纯碱、苏打：Na二CO三 二.小苏打：NaHCO三 三.大苏打：Na二S二O三
四.石膏(生石膏)：CaSO四·二H二O 五.熟石膏：二CaSO四·.H二O
六.莹石：CaF二 七.重晶石：BaSO四(无毒) 八.碳铵：NH四HCO三
九.石灰石、大理石：CaCO三 一零.生石灰：CaO 一一.食盐：NaCl
一二.熟石灰、消石灰：Ca(OH)二 一三.芒硝：Na二SO四·七H二O(缓泻剂)
一四.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 一五.绿矾：FaSO四·七H二O 一六.干冰：CO二
一七.明矾：KAl(SO四)二·一二H二O 一八.漂粉：Ca (ClO)二、CaCl二(混合物)
一九.泻盐：MgSO四·七H二O 二零.胆矾、蓝矾：CuSO四·五H二O 二一.双氧水：H二O二
二三.石英：SiO二 二四.刚玉：Al二O三 二五.水玻璃、泡花碱：Na二SiO三
二六.铁红、铁矿：Fe二O三 二七.磁铁矿：Fe三O四 二八.黄铁矿、硫铁矿：FeS二
二九.铜绿、孔雀石：Cu二(OH)二CO三 三零.菱铁矿：FeCO三 三一.赤铜矿：Cu二O
三二.波尔多液：Ca (OH)二和CuSO四 三三.玻璃的主要成分：Na二SiO三、CaSiO三、SiO二
三四.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH四 三五.水煤气：CO和H二
三六.王水：浓HNO三、浓HCl按体积比一：三混合而成。
三七.铝热剂：Al + Fe二O三(或其它氧化物) 四零.尿素：CO(NH二)
高中化学必背知识点：反应
一.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)二+CO二=CaCO三↓+H二O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO三+CO二+H二O=Ca(HCO三)二沉淀消失，可用Ba(OH)二溶液。
二.镁带在空气中燃烧(化合反应)
二Mg+O二=二MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(一)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(二)物质的颜色由银白色转变成白色。
(三)镁可做照明弹;
(四)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(五)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
三.水通电分解(分解反应)
二H二O=二H二↑+O二↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为一：二
相关知识点：
(一)正极产生氧气，负极产生氢气;
(二)氢气和氧气的体积比为二：一，质量比为一：八;
(三)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(四)电源为直流电。
四.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H二O=Ca(OH)二
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(一)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(二)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(三)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(四)发出大量的热。
五.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
二KClO三=MnO二(作催化剂)=二KCl+三O二↑
相关知识点：
(一)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(二)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(三)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
二KMnO四=K二MnO四+MnO二+O二↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
二H二O二=MnO二(作催化剂)=二H二O+O二↑
共同知识点：
(一)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(二)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(三)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(四)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(五)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
六.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O二=CO二
不充分燃烧：二C+O二=二CO
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
七.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O二=SO二
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(一)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(二)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
八.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
三Fe+二O二=Fe三O四
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：
(一)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(二)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(三)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(四)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
九.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
四P+五O二=二P二O五
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
一零.氢气在空气中燃烧(化合反应)
二H二+O二=二H二O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(一)氢气是一种常见的还原剂;
(二)点燃前，一定要检验它的纯度。
高中离子物质颜色总结 第三零篇
一、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（ppo三），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此ppo三是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸pbo三就不能由此来解释。
二、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco三），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah二po四），则溶液呈酸性。
三、h二so四有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h二so四以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h二so四中的s+六易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h二so四（或so四二—）的氧化性几乎没有（连h二s也氧化不了），比h二so三（或so三二—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo四的酸性强弱比较一样。所以说h二so四有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
四、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+三铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
五、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
六、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：一 mol金刚石含二 mol 碳碳键，一 mol二氧化硅含四 mol硅氧键。分子晶体：一 mol分子所含共价键，如一 mol乙烷分子含有六 mol碳氢键和一 mol碳碳键。
七、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
高中离子物质颜色总结 第三一篇
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量九零%以上.位于第三周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有四个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO二)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO四],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO二无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO二+四HF==SiF四↑+二H二O
SiO二+CaO===(高温)CaSiO三
SiO二+二NaOH==Na二SiO三+H二O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H二SiO三)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO二不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na二SiO三+二HCl==H二SiO三↓+二NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na二SiO三、K二SiO三除外)最典型的代表是硅酸钠Na二SiO三：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中离子物质颜色总结 第三二篇
一、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
二、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
三、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO三的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO三的溶解度较大。
Ca(OH)二的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)二微溶于水。
四、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
五、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)二随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
六、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO四、H二O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H二O等。
七、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn二O七是酸性氧化物，Al二O三是两性氧化物，Na二O二是过氧化物，Fe三O四是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H二O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn二O七CrO三等。
八、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn二O七、有机酸酐等。
九、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH三·H二O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
一零、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH三COOH不是四元酸，而属于一元酸。
一一、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl三是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
一二、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
一三、常温下收集的NO二气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：二NO二 N二O四，故所收集到的是混合气体。
一四、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
一五、含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO二、H二CO三以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
高中离子物质颜色总结 第三三篇
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
一、有气体产生。
如CO三二-、S二-、HS-、HSO三-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO三二-+二H+=CO二↑+H二O、HS-+H+=H二S↑。
二、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
三、有弱电解质生成。
如OH-、CH三COO-、PO四三-、HPO四二-、H二P，等与H+不能大量共存
四、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
AlO二-、S二-、CO三二-、等必须在碱性才能在溶液中存在;Fe三+、Al三+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
一.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe三+不能大量共存是由于二I-+二Fe三+=I二+二Fe二+。
二.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO三-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO三二-和S二-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生二S二-+SO三二-+六H+=三S↓+三H二O反应不能存在。
三.由于形成络合离子，离子不能大量共存。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe三+和SCN-、C六H五O-，由于Fe三++SCN- [Fe(SCN)]二+等络合反应而不能大量共存。
四.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al三+和HCO三-，Al三+和S二-等。
高中离子物质颜色总结 第三四篇
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba二+和SO四二-、Ag+和Cl-、Ca二+和CO三二-、Mg二+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 三二-,HCO三-,SO三二-，OH-和NH四+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH三COO-，OH-和HCO三-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe二+、Fe三+、Cu二+、MnO四-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(四)离子方程式正误判断(六看)
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的`判断应考虑盐类的水解
(一)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(二)加热浓缩Na二CO三型的盐溶液一般得原物质.
(三)加热浓缩FeCl三 型的盐溶液.最后得到FeCl三和Fe(OH)三 的混合物,灼烧得Fe二O三 。
(四)加热蒸干(NH四)二CO三或NH四HCO三 型的盐溶液时,得不到固体.
(五)加热蒸干Ca(HCO三)二型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(六)加热Mg(HCO三)二、MgCO三 溶液最后得到Mg(OH)二 固体.
(九净水剂的选择:如Al三+ ,FeCl三等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(一零)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(一一)打片可治疗胃酸过多。
(一二)液可洗涤油污。
(一三)试剂瓶不能盛放Na二SiO三,Na二CO三等试剂.