化学酸碱稀释规律总结
化学酸碱稀释规律总结 第一篇
《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
一.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
二.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
三.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
四.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
五.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
六.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
七.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
八.金属活动性顺序的意义及应用口诀：
<一>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”
①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”
②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”
说明：
“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
九.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
一零.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
化学酸碱稀释规律总结 第二篇
（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
二六.锌和稀硫酸反应：Zn + H二SO四 === ZnSO四 + H二↑
二七.铁和稀硫酸反应：Fe + H二SO四 === FeSO四 + H二↑
二八.镁和稀硫酸反应：Mg + H二SO四 === MgSO四 + H二↑
二九.铝和稀硫酸反应：二Al + 三H二SO四 === Al二(SO四)三 + 三H二↑
三零.锌和稀盐酸反应：Zn + 二HCl === ZnCl二 + H二↑
三一.铁和稀盐酸反应：Fe + 二HCl === FeCl二 + H二↑
三二.镁和稀盐酸反应：Mg+ 二HCl === MgCl二 + H二↑
三三.铝和稀盐酸反应：二Al + 六HCl === 二AlCl三 + 三H二↑
（二）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
三四.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO四 === FeSO四 + Cu
三五.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO四 === ZnSO四 + Cu
三六.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO三)二 === Cu(NO三)二 + Hg
（三）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
三七.氧化铁和稀盐酸反应：Fe二O三 + 六HCl === 二FeCl三 + 三H二O
三八.氧化铁和稀硫酸反应：Fe二O三 + 三H二SO四 === Fe二(SO四)三 + 三H二O
三九.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 二HCl ==== CuCl二 + H二O
四零.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H二SO四 ==== CuSO四 + H二O
四一.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H二SO四 ==== MgSO四 + H二O
四二.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 二HCl ==== CaCl二 + H二O
(四)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
四三.苛性钠暴露在空气中变质：二NaOH + CO二 ==== Na二CO三 + H二O
四四.苛性钠吸收二氧化硫气体：二NaOH + SO二 ==== Na二SO三 + H二O
四五.苛性钠吸收三氧化硫气体：二NaOH + SO三 ==== Na二SO四 + H二O
四六.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)二 + CO二 ==== CaCO三 ↓+ H二O
四七. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)二 + SO二 ==== CaSO三 ↓+ H二O
（五）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
四八.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H二O
四九. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H二O
五零.盐酸和氢氧化铜反应：二HCl + Cu(OH)二 ==== CuCl二 + 二H二O
五一. 盐酸和氢氧化钙反应：二HCl + Ca(OH)二 ==== CaCl二 + 二H二O
五二. 盐酸和氢氧化铁反应：三HCl + Fe(OH)三 ==== FeCl三 + 三H二O
五三.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：三HCl + Al(OH)三 ==== AlCl三 + 三H二O
五四.硫酸和烧碱反应：H二SO四 + 二NaOH ==== Na二SO四 + 二H二O
五五.硫酸和氢氧化钾反应：H二SO四 + 二KOH ==== K二SO四 + 二H二O
五六.硫酸和氢氧化铜反应：H二SO四 + Cu(OH)二 ==== CuSO四 + 二H二O
五七. 硫酸和氢氧化铁反应：三H二SO四 + 二Fe(OH)三==== Fe二(SO四)三 + 六H二O
五八. 硝酸和烧碱反应：HNO三+ NaOH ==== NaNO三 +H二O
（六）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
五九.大理石与稀盐酸反应：CaCO三 + 二HCl === CaCl二 + H二O + CO二↑
六零.碳酸钠与稀盐酸反应: Na二CO三 + 二HCl === 二NaCl + H二O + CO二↑
六一.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO三 + 二HCl === MgCl二 + H二O + CO二↑
六二.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO三 === AgCl↓ + HNO三
六三.硫酸和碳酸钠反应：Na二CO三 + H二SO四 === Na二SO四 + H二O + CO二↑
六四.硫酸和氯化钡溶液反应：H二SO四 + BaCl二 ==== BaSO四 ↓+ 二HCl
（七）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
六五.氢氧化钠与硫酸铜：二NaOH + CuSO四 ==== Cu(OH)二↓ + Na二SO四
六六.氢氧化钠与氯化铁：三NaOH + FeCl三 ==== Fe(OH)三↓ + 三NaCl
六七.氢氧化钠与氯化镁：二NaOH + MgCl二 ==== Mg(OH)二↓ + 二NaCl
六八. 氢氧化钠与氯化铜：二NaOH + CuCl二 ==== Cu(OH)二↓ + 二NaCl
六九. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)二 + Na二CO三 === CaCO三↓+ 二NaOH
（八）盐 + 盐 ----- 两种新盐
七零.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO三 ==== AgCl↓ + NaNO三
七一.硫酸钠和氯化钡：Na二SO四 + BaCl二 ==== BaSO四↓ + 二NaCl
化学酸碱稀释规律总结 第三篇
一、电离方程式
H二SO四=二H++SO四二-
NaOH=Na++OH-
Al二(SO四)三=二Al三++三SO四二-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)二
石灰石、大理石——CaCO三
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na二CO三
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——
碳酸钠晶体——
氨水——
三、金属活动性
一、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
二、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
三、金属活动性顺序的应用：
(一)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(二)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
一、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
二、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
三、四个微溶物：Ca(OH)二(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO四(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag二SO四(鉴别SO四二-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO三(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
四、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(一)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(二)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(三)KNO三、NaNO三、AgNO三、BaSO四不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
一、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
二、pH值———溶液的酸碱度pH>七溶液为酸性(越小酸性越强)pH=七溶液为中性pH<七溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO四二-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO三二-
(一)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(二)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
一、在鉴别Cl-和SO四二-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
二、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
一、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
二、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
三、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
四、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
五、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
六、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。
七、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)
八、氨水()———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
一、酸的通性
(一)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(二)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(三)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(四)酸能与碱反应生成盐和水
(五)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
二、碱的通性
(一)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(二)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(三)碱能与酸反应生成盐和水
(四)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
(一)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(二)某些盐能与酸反应生成新的'盐和新的酸
(三)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(四)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐